"Chimica per candidati" - corso 32.000 rubli. da MSU, formazione 24 settimane. (6 mesi), Data: 30 novembre 2023.

1. Introduzione

2 Fondamenti teorici della chimica

2.1 Idee moderne sulla struttura dell'atomo
2.1.1 La struttura dei gusci elettronici degli atomi degli elementi dei primi quattro periodi: elementi s, p, d. Configurazione elettronica di un atomo. Stati fondamentali ed eccitati degli atomi.

2.2 Legge periodica e sistema periodico D.I. Mendeleev.
2.2.1 Modelli di cambiamento nelle proprietà degli elementi e dei loro composti per periodi e gruppi. Caratteristiche generali dei metalli dei gruppi I-III A in relazione alla loro posizione nella tavola periodica e alle caratteristiche strutturali dei loro atomi.
2.2.3 Caratteristiche degli elementi di transizione: rame, zinco, cromo, ferro in base alla loro posizione nella tavola periodica D.I. Mendeleev e le caratteristiche strutturali dei loro atomi.
2.2.4 Caratteristiche generali dei non metalli dei gruppi IV-VII A in relazione alla loro posizione nella tavola periodica D.I. Mendeleev e le caratteristiche strutturali dei loro atomi.

2.3 Legame chimico e struttura della materia.
2.3.1 Legame chimico covalente, sue varietà, meccanismi di formazione. Caratteristiche del legame (polarità ed energia di legame). Legame ionico. Collegamento in metallo. Legame idrogeno.
2.3.2 Elettronegatività. Stato di ossidazione e valenza degli elementi.
2.3.3 Sostanze a struttura molecolare e non molecolare. Tipo di reticolo cristallino. Dipendenza delle proprietà di una sostanza dalla loro composizione e struttura.

2.4 Reazione chimica. 10 10
2.4.1 Classificazione delle reazioni chimiche in chimica inorganica e organica.
2.4.2 Velocità di reazione, sua dipendenza da vari fattori.
2.4.3 Effetto termico di una reazione chimica. Equazioni termochimiche.
2.4.4 Reazioni reversibili e irreversibili. Equilibrio chimico. Spostamento dell'equilibrio chimico sotto l'influenza di vari fattori.
2.4.5 Dissociazione elettrolitica degli elettroliti in soluzioni acquose.
2.4.6 Reazioni di scambio ionico.
2.4.7 Idrolisi dei sali. Ambiente in soluzione acquosa.
2.4.8 Reazioni redox. Corrosione dei metalli e metodi di protezione contro di essa.
2.4.9 Elettrolisi di fusioni e soluzioni.

3 Chimica inorganica

3.1 Classificazione delle sostanze inorganiche. Nomenclatura delle sostanze inorganiche (banale e internazionale).
3.2 Proprietà chimiche caratteristiche delle sostanze semplici - metalli: alcali, alcalino terrosi, alluminio; metalli di transizione (rame, zinco, cromo, ferro).
3.3 Caratteristiche delle proprietà chimiche di sostanze semplici - non metalli: idrogeno, alogeni, ossigeno, azoto, fosforo, carbonio, silicio.
3.4 Proprietà chimiche caratteristiche degli ossidi: basici, anfoteri, acidi.
3.5 Proprietà chimiche caratteristiche delle basi e degli idrossidi anfoteri. Proprietà chimiche caratteristiche degli acidi.
3.6 Proprietà chimiche caratteristiche degli acidi.
3.7 Proprietà chimiche caratteristiche dei sali: medio, acido, basico, complesso (usando l'esempio dei composti di alluminio e zinco).
3.8 Interrelazione tra varie classi di composti inorganici.

4 Chimica organica

4.1 Classificazione dei composti organici. Nomenclatura internazionale e banale.
4.2 Teoria della struttura dei composti organici: omologia e isomeria (strutturale e spaziale). Influenza reciproca degli atomi nelle molecole.
Tipi di legami nelle molecole delle sostanze organiche. Ibridazione degli orbitali atomici del carbonio. Radicale. Gruppo funzionale.
4.3 Proprietà chimiche caratteristiche degli idrocarburi: alcani, cicloalcani, alcheni, alcadieni, alchini, areni (ad esempio benzene e toluene).
Meccanismo ionico (regola di V.V. Markovnikov) e radicale delle reazioni in chimica organica.
4.4 Proprietà chimiche caratteristiche degli alcoli monovalenti e polivalenti saturi, fenoli.
4.5 Proprietà chimiche caratteristiche delle aldeidi, acidi carbossilici saturi, esteri.
4.6 Sostanze biologicamente importanti: proteine, grassi, carboidrati.
4.7 Metodi di base per ottenere idrocarburi (in laboratorio).
I principali metodi per ottenere composti contenenti ossigeno (in laboratorio).
4.8 Proprietà chimiche caratteristiche dei composti organici contenenti azoto: ammine e amminoacidi. Scoiattoli.
4.9 Interrelazione dei composti organici.

5 Metodi di conoscenza in chimica

5.1 Fondamenti sperimentali di chimica.
5.2 Idee generali sui metodi industriali per ottenere sostanze essenziali. Uso di sostanze.
5.3 Calcoli utilizzando formule chimiche ed equazioni di reazione. Problemi di calcolo per stabilire la massa (volume, quantità) della sostanza dei prodotti di reazione,
se una delle sostanze è data in eccesso (presente impurità), data sotto forma di soluzione con una certa frazione di massa della sostanza disciolta;
frazione in massa o volume del prodotto di reazione dalla resa teoricamente possibile; frazione di massa (massa) di un composto chimico in una miscela; formula molecolare di una sostanza.